TEORÍA CUÁNTICA (NÚMEROS CUÁNTICOS)
Los números cuánticos son valores numéricos que nos indican las características de los electrones de los átomos.
Los números cuánticos más importantes son 4:
°Número Cuántico Principal.
°Número Cuántico Secundario.
°Número Cuántico Magnético.
°Número Cuántico de Spin.
-Número Cuántico Principal (n): El número cuántico principal nos indica en que nivel se encuentra el electrón y por lo tanto también el nivel de energía. Este número cuántico toma valores enteros 1, 2, 3, 4, 5, 6, ó 7.
-Número Cuántico Secundario (l): Este número cuántico nos indica en que subnivel se encuentra el electrón. Este número cuántico toma valores desde 0 hasta (n - 1). Según el número atómico tenemos los valores para l:
°n=1 l = (n-1) = 0 = s "sharp"
°n=2 l = (n-1) = 0, 1 = p "principal"
°n=3 l = (n-1) = 0, 1, 2 = d "diffuse"
°n=4 l = (n-1) = 0, 1, 2, 3 = f "fundamental"
°n=5 l = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4 = g
°n=6 l = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4, 5 = h
°n=7 l = (n-1) = 0, 1, 2, 3, 4, 5, 6 = i
-Número Cuántico Magnético (m): El número cuántico magnético nos indica las orientaciones de los orbitales magnéticos en el espacio. Los orbitales magnéticos son las regiones de la nube electrónica donde se encuentran los electrones. Este número cuántico depende de l y toma valores desde -l pasando por cero hasta +l. La fórmula para encontrar cuántos orbitales posee un subnivel es: m = 2l +1
-Número Cuántico de Spin (s): El número cuántico de spin nos indica el sentido de rotación en el propio eje de los electrones en un orbital. Ya sea si se mueve al igual que las manecillas del reloj, o en sentido contrario, este número cuántico toma los valores de -1/2 y de +1/2.
Utilizando los 4 números cuánticos se puede especificar dónde se encuentra un determinado electrón, y los niveles de energía del mismo. Este tema es importante en el estudio de las radiaciones, la energía de ionización, así como de la energía liberada por un átomo en una reacción.
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